下列实验不能达到预期目的的是:( )序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2C
题型:不详难度:来源:
下列实验不能达到预期目的的是:( )
序号
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊
| 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
| B
| 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
| 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
| C
| 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
| 比较氯、N的非金属性强弱
| D
| 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
| 研究温度对化学平衡移动的影响
| |
答案
AC |
解析
试题分析:氢氧化钙和碳酸氢钠同样能反应生成白色碳酸钙沉淀,因此不能用于鉴别是否含有碳酸钠,A错误;B项的操作是沉淀的转化实验,白色沉淀转化为黑色沉淀,B正确;比较元素的非金属性,应该通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来决定,C错误;D中NO2气体是红棕色的,通过热水浴加热可以从颜色判断NO2的浓度增大还是减小来判断化学平衡的移动,D正确;故选AC。 |
举一反三
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下: ①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L-1 (NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵), [发生反应为:2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。 ③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。 (1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有 、 。 (2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为 。 (3)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。 |
下列能达到实验目的的是
|
下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池 | B.②能证明非金属性Cl>C>Si | C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 | D.④白色沉淀为BaSO4 |
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选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
| 实验目的
| 操作
| ①
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
| 用金属钠分别与水和乙醇反应
| ②
| 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
| 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
| ③
| 欲除去苯中混有的苯酚
| 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
| ④
| 证明SO2具有漂白性
| 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
| ⑤
| 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
| 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
| ⑥
| 确定碳和硅两元素非金属性强弱
| 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
| A.①④⑤ B.②③⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ |
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