下列实验方案不可行或结论不正确的是① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素③ 分液时,分
题型:不详难度:来源:
下列实验方案不可行或结论不正确的是 ① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 ② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素 ③ 分液时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 ⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液,产生黄色沉淀,证明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI] |
答案
A |
解析
试题分析:①、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2,因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯,应该用溴水,①不正确; ②、将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,应该先加入硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素,②不正确; ③、分液时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,③正确; ④、醋酸是弱酸,存在电离平衡,因此在pH相同的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,醋酸产生的气体体积多,所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸<盐酸,④正确; ⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行,所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液,如果产生黄色沉淀,则可以证明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI],⑤正确,答案选A。 |
举一反三
某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。 (1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙: 。 为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂: ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液
所加试剂
| 预期现象和结论
| 试管A中加足量 (填序号); 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加 (填序号)。
| 若___ ___, 则甲成立。
| (2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。实验步骤如下: ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL; ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____;将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。 ③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。 |
2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下测定方法。 I.氧化还原法:甲同学拟采用下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同学应称量I2 g(精确到0.001),选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 (用化学方程式表示),该实验原理是利用了SO2的 性。 (2)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因 . Ⅱ.重量法:乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下:按图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.182mg。 (3)取样处空气中SO2含量为 mg/L(精确到0.001)。 (4)已知,常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,请用以上数据分析这样做是否可行 . III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (5)请写出该电池负极的电极反应式 。 |
某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱,其实验流程如下:
请回答下列问题: (1)食盐溶液中含SO42-等杂质,不能用于除去SO42-的试剂是_________(填序号)。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3 (2)实验制备碳酸氢钠用到下列装置:
①实验装置中各接口的连接是d接____,e接_____,c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。 ②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4+,检验NH4+的方法是__________________。 ③瓶g内的溶液是___________________________________________。 (3)由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (4)用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。
①反应中生成的C12从_______(填“A”或“B”)放出,检验C12所用试剂(用品)______________________。 ②经过长时间电解后,向电解液中滴加酚酞试液,发现溶液并未变红色,试分析可能的原因__________。 |
电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。
实验原理:CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑ 通过测定生成的气体的体积(标准状况),可确定样品中CaC2的含量。 实验步骤: ①称取样品1.2g; ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示; ③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平; ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。 请回答下列问题: (1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。 (2)若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用,则应选用 mL的量筒。 (3)生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是 。 (4)若将C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫红色会变浅,反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□CO2+□ 。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液 mL。 (5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为 。 |
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 ①实验前需进行的操作是 .稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下; 。 ③实验终了时,待恢复至室温,先 ,再平视刻度线读数。 (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量: 方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。 方案Ⅱ:称取0.1 g样品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂;样品中过氧化镁的质量分数为 (用含V的表达式表示)。 |
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