pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.X、Y两种碱的物质的量浓度一
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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 | B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 | C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 | D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY |
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答案
C |
解析
由于稀释可以促进弱电解质的电离,所以对于pH相等的碱溶液,相对弱的碱的pH减小的幅度要小,即酸Y较弱;均稀释到1L时,Y的碱性略强。 由图知两种碱的碱性强弱Y<X,所以pH=11时的两溶液,由c(H+)=c·α公式可知,两碱的物质的量浓度一定不相等;但Y是不是强碱,也不能肯定,如果a=9,则可肯定X为强碱,否则为弱碱 D:由Y的碱性较弱,再由c(H+)=c·α可知Y的c较大,,其物质的量较大,中和时耗盐酸较多 |
举一反三
(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作 。 ⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32-),应采取的措施是 ( ) A.加少量盐酸 B.加适量的KOH C.加适量的水 D.加适量的NaOH ⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( ) A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。 B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。 C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。 D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。 ⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。 |
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填仪器) ⑵ 用 (“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。 ⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑷若滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑹滴定达到终点时的现象 。 ⑺ 根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数
| 待测液体积/mL
| 标准盐酸体积/mL
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
| 第三次
| 10.00
| 5.70
| 25.70
| ⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L-1,根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。 |
常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L | C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
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(8分)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。 (1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va︰Vb= 。 (2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4 (填“可”或“否”) (3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg。 25℃时,若溶液呈中性,则AG= ,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要简化)。 |
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2+O2 2H2O,试回答下列问题。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”); (2) 1当生成8g H2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。 A.1mol B.1mol/L C.1g/mol |
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