(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作
题型:不详难度:来源:
(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作 。 ⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32-),应采取的措施是 ( ) A.加少量盐酸 B.加适量的KOH C.加适量的水 D.加适量的NaOH ⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( ) A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。 B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。 C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。 D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。 ⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。 |
答案
(8分)(每空2分) ⑴ 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH ⑵ B ⑶ A ⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的 |
解析
(2)Na2CO3溶液中由于CO32-水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-,导致c(Na+)>2 c(CO32-)。故可以加KOH,抑制其水解,符合题意。但加盐酸将发生:CO32-+H+=HCO3-,破坏CO32-,不符合题意;同样,加水稀释会促进其水解,不符合题意;加适量的NaOH,虽然能抑制其水解,但同时增加了Na+,不会满足题意 (3)B:本质是发生了中和反应,有中和热的放出,导致温度升高 C:硝酸铵晶体溶于水,其溶解过程是吸热过程,导致水温降低 D:氨水加入氯化铵固体,是由于氨根离子的增多,抑制了氨水的电离,导致碱性减弱 |
举一反三
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填仪器) ⑵ 用 (“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。 ⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑷若滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑹滴定达到终点时的现象 。 ⑺ 根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数
| 待测液体积/mL
| 标准盐酸体积/mL
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
| 第三次
| 10.00
| 5.70
| 25.70
| ⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L-1,根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。 |
常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L | C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
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(8分)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。 (1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va︰Vb= 。 (2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4 (填“可”或“否”) (3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg。 25℃时,若溶液呈中性,则AG= ,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要简化)。 |
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应:2H2+O2 2H2O,试回答下列问题。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”); (2) 1当生成8g H2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。 A.1mol B.1mol/L C.1g/mol |
随着工业的发展,大气中CO2的浓度不断增加,如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题,以下做法与低碳要求相违背的是 ( )A.控制高能耗企业上马 | B.尽量不使用一次性筷子 | C.提倡骑自行车、乘共交车出行 | D.多挖煤,多发电,加快经济发展 |
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