常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mo

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常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为

A．10^-2 mol/L

B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L

D．0.02mol/L

答案

解析

硫酸溶液中的OH^—全部来自于水的电离，c（OH^—）=10^—12mol/L，故水电离出来的H⁺的物质的量浓度也等于10^—12mol/L

举一反三

（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb= 。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg

。
25℃时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。

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能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂

2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H₂O时，H₂O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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随着工业的发展，大气中CO₂的浓度不断增加，如何减少CO₂排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 ( )

A．控制高能耗企业上马	B．尽量不使用一次性筷子
C．提倡骑自行车、乘共交车出行	D．多挖煤，多发电，加快经济发展

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下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。

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