随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (

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随着工业的发展，大气中CO₂的浓度不断增加，如何减少CO₂排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 ( )

A．控制高能耗企业上马	B．尽量不使用一次性筷子
C．提倡骑自行车、乘共交车出行	D．多挖煤，多发电，加快经济发展

答案

解析

考查化学与生活、生产及环境保护等。煤属于化石燃料，不可再生，多挖煤、多发电不利于低碳经济。答案是D。

举一反三

下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。

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下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）

A．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H = ―556kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l)△H = ―890kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = ―571.6kJ·mol^-1^[

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol^-1

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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（4分）科学家预言，将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。

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