(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是______

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(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________
________________ __。
（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______ ________________________________。
（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H₂，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）

（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________ __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

答案

解析

略

举一反三

(10分)FeCl₃是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：                                                  .
(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　
             　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待测溶液，向其

中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：，待测溶液中c(Cu²^＋)＝　　　　mol/L.

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实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的

A．锌粉	B．铜片
C．铁片	D．镁粉

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某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A．NO₃^－　

B．Fe³⁺

C．SO₄²^－

D．Mg²⁺

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FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = N

a₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是

。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

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