FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).A．2a%B．3a%C．1-2a% D．1-3a%

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FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

答案

解析

在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D

举一反三

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = N

a₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是

。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

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向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，

的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )

A．0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O	B．1～2 : Fe+2Fe³⁺ =3Fe²⁺
C．2～3 : Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺ =5Fe²⁺+2Cu

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（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

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30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO₄或加入50．0 g CuSO₄·5H₂O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO₄的溶解度是

A．4．5 g

B．22．5 g

C．25 g

D．32 g

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某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－³）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为

A．8．5mol·L^-1

B．10．0mol·L^-1

C．17．0mol·L^-1

D．18．4mol·L^-1

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