为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程) ⑴ 计算这种石灰石样品中碳酸
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为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程) |
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⑴ 计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ⑵ 计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数。 |
答案
解:⑴设5g石灰石中所含CaCO3质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76 g (用3.52 g计算也可以) 100︰44=x︰1.76 g x=4g 4 g/5 g×100%=80% ⑵50 g稀盐酸中所含溶质的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4 g 73:44=y:4.4 g y=7.3 g 7.3 g/50 g×100%=14.6% 答:⑴ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%; ⑵ 实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 |
举一反三
(1)碳酸钙可以用做补钙剂,30 g碳酸钙中含有钙元素的质量 g (2)实验室用20g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可制取多少克二氧化碳? |
下列各组物质分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反应后,常温下密闭容器的气态物质为纯净物的是 |
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A.分子数比为1:1的CO和O2 B.分子数比为3:1的H2和O2 C.质量比为1:5的CH4和O2 D.质量比为1:3的C和O2 |
下列各物质中分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反应,密封容器中的气态物质为纯净物的是 |
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A.分子数为1︰1的H2和Cl2 B.分子数为1︰1的CO和O2 C.质量比为1︰5的CH4和O2 D.质量比为2︰3的C和O2 |
矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水。 (1)亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量是_________,其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________。 (2)写出吸收SO2的化学反应方程式:____________________________________。 (3)根据上述化学反应,若要吸收32g SO2气体,理论上需要_________g Ca(OH)2。 |
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量,小中同学按如下表取样做了3次实验,记录所得数据如下: |
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计算: (1)金属混合物中铁的质量为______g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 |
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