矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水。(1)亚硫酸钙(CaSO
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矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水。 (1)亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量是_________,其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________。 (2)写出吸收SO2的化学反应方程式:____________________________________。 (3)根据上述化学反应,若要吸收32g SO2气体,理论上需要_________g Ca(OH)2。 |
答案
(1)120 ;1︰1︰3 (2)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (3)37 |
举一反三
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量,小中同学按如下表取样做了3次实验,记录所得数据如下: |
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计算: (1)金属混合物中铁的质量为______g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 |
在水的电解实验中,如果水减少了1.8g,则产生的氧气的质量是多少? |
完全电解ag水,生成bL氢气,同时生成氧气的质量和体积是: |
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A. (8a/9)g、2b B. (8a/9)g、(b/2)L C. (a/9)g、(b/2)L D. (a/9)g、bL |
将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是: |
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A. 2A + B ═ C + 2D B. A + 2B ═ 2C + D C. A + B ═ C + D D. 2A + B ═ 2C + D |
实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸,若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克? |
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