在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=
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在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为( ) |
答案
C |
解析
试题分析:平衡时,c(H2)=0.008mol•L-1,则: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g), 开始(mol/L):0.01 0.01 0 变化(mol/L):0.002 0.002 0.004 平衡(mol/L):0.008 0.008 0.004 故平衡常数k= c2(HI)/ c(I2)•c(H2)=0.0042/0.008×0.008=0.25。 |
举一反三
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 | C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应: 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.X=2 | B.平衡时混合气体密度增大 | C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 | D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度(mol/L)
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度(mol/L)
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应达到平衡时,Y的转化率为25% C.其他条件不变时,增加Y的物质的量,平衡向正反应方向发生移动,平衡常数K变大。 D.其他条件不变时,若温度升高,平衡常数K增大,说明该反应正反应△H<0 |
mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时,下列情况一定是平衡状态的是: 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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在一定条件下,xA + yBzC,达到平衡,试填写下列空白: (1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是x + y z; (2)已知C是气体,且x + y = z,如果加压时平衡发生移动,则平衡必向 方向移动,且A、B的状态中至少有一种是_____________________; (3)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 ; (4)加热后C的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。 |
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