下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是( )A.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2
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下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是( )A.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1 | C.2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[ | D.H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量,针对本题中液态水才是稳定的氧化物,答案为B |
举一反三
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ | B.该实验表明化学能可以转化为热能 | C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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(4分)科学家预言, 将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源,该能源有三个主要优点:(1) ;(2) ;(3) 。 |
(6分)炭火炉内的炭燃烧至炽热时,在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间,炉火更旺,这是因为 。 如果烧去“同量的炭,喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比,放出的总能量 (填“相同”或“不相同”),原因是 。 |
下列溶液一定显中性的是A.将pH=5的盐酸稀释100倍后所得的溶液 | B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 | C.由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液 | D.非电解质溶于水得到的溶液 |
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(12分)(1)常温下,水的离子积KW=__________,则一滴水中(约20滴水为1mL)所含的H+数目为_________个 (2)测得80℃时,纯水中c(H+)=2×10—7,则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合: ①若所得混合液为中性,则a∶b= ; ②若所得混合液的pH=12,则a∶b= ; ③为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,定义AG= ,则80℃时,该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。(结果保留对数形式) |
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