乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组
题型:不详难度:来源:
乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。 Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:
实验变量 实验序号
| 银氨溶液 /mL
| 乙醛的量 /滴
| 水液温度/℃
| 反应混合液的PH
| 出现银镜时间/min
| 1
| 1
| 3
| 65
| 11
| 5
| 2
| 1
| 3
| 45
| 11
| 6.5
| 3
| 1
| 5
| 65
| 11
| 4
| 4
| 1
| 3
| 30
| 11
| 9
| 5
| 1
| 3
| 50
| 11
| 6
| 6
| 1
| 5
| 80
| 11
| 3
| 请回答下列问题: (1)读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是 。 (2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是 ;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的 。 (3)进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验? 。 Ⅱ. 探究对废液的回收处理: 银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
操作④的方法是:把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为:Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑。 (4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为: ,需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。
a b c d e f g (5)操作④应在(填实验室设备名称) 中进行。 (6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是 (填名称)。 |
答案
(17分) (1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量均可)(2分) (2)在6.5~9min之间;光亮程度(或亮度、外观、效果等合理均可给分)(各2分,共4分) (3)保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间(其它合理表述均可得分)(2分) (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分) (其他合理答案也可给分,如Fe +2Fe3+=3Fe2+); b e f(3分) (5)通风橱(2分) (6)硝酸(2分) |
解析
试题分析:(1)依题意,对比表中实验1和3,二者使用乙醛的量分别是3滴、5滴,其它条件保持不变,出现银镜时间分别为5min、4min,说明这组实验探究的目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量);(2)依题意,实验4、2、5的探究目的是比较不同温度时生成银镜的时间(速度或质量),30℃、45℃、50℃出现银镜的时间分别为9min、6.5min、6min,由于30℃<40℃<45℃,则40℃出现银镜的时间应该介于30℃、45℃出现银镜的时间之间,即在6.5min ~9min之间;出现银镜的时间表示化学反应速率的快慢,最佳反应条件还应包括形成的银镜的光亮程度或亮度、外观、效果等;(3)根据控制变量设计实验方案的原则,应保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间,以探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响;(4)由金属活动性顺序表可知,Fe>H2>Ag,则铁粉与非氧化性酸能发生置换反应,生成亚铁盐溶液、放出氢气,而银不溶于非氧化性,因此选择过量的稀盐酸除去银粉中混有的少量铁粉,即Fe+2H+=Fe2++H2↑,充分反应后过滤、洗涤得到的沉淀就是不含铁的银;溶解、过滤常常需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,故bef正确;(5)铁粉还原硫化银时,由于Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑,反应放出的硫化氢气体有毒,因此该过程需要在通风橱中进行,多余的尾气需要用废碱液吸收处理,不能直接排入空气,以免污染环境;(6)银不溶于非氧化酸,实验室常用稀硝酸或浓硝酸氧化银,即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。 |
举一反三
下列实验操作不正确的是
A. B. C. D. A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C.处理尾气 D.测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量 |
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究: 【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。 (1)在下表中写出操作步骤和实验现象: 限选试剂:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 骤
| 实验现象
| 结 论
| 步骤I:取少量待检液于试管中, 。
|
| 溶液中含有Fe2+
| 步骤II:取少量待检液于试管中, 。
|
| 溶液中含有NH4+
| 【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数: 查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++8H2O+5O2↑ 操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; 操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定; 操作③:用同样方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 回答下列问题: (2)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因______________________。 (3)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 (填序号)。 A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 (4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有 (填序号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗 C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去 D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视 (5)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________(保留三位有效数字)。 |
下列实验正确的是
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
|
实验室需要纯净的NaCl溶液,但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同学按如下流程图设计实验除去杂质,回答下列问题:
(1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_______________,直接加热要好于加强碱后再进行加热,理由是 ; (2)按流程图完成实验设计,将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中:
操作步骤
| 实验现象
| 实验目的
| 步骤II:将残留物溶解得到溶液,
|
|
| 步骤III:
|
|
| 步骤IV:过滤,往滤液中
|
|
| 步骤V:将溶液加热煮沸
|
|
| (3)若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果保留三位有效数字)。 |
下列实验方法正确的是A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 | B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 | C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 | D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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