某同学如图所示装置进行实验,当滴入液体后出现气球体积缩小了,则使用的固体和液体试剂可能是( )A.铜与浓硫酸B.铁与浓硫酸C.铝和氢氧化钠溶液D.二氧化锰和
题型:不详难度:来源:
某同学如图所示装置进行实验,当滴入液体后出现气球体积缩小了,则使用的固体和液体试剂可能是( )
A.铜与浓硫酸 | B.铁与浓硫酸 | C.铝和氢氧化钠溶液 | D.二氧化锰和浓盐酸 |
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答案
C |
解析
试题分析:当滴入液体后出现气球体积缩小了,这说明试剂瓶中压强增大,即反应中有气体生成。 A中反应需要加热,B中发生钝化,C中有氢气生成,D中反应也需要加热,所以正确的答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题设计新颖,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
下列实验不能达到预期目的的是
代号
| 实 验
| 实验目的
| A
| Cl2、Br2分别与H2反应
| 比较氯与溴的非金属性强弱
| B
| 同温下测定相同浓度的Na2CO3, 和Na2SO4溶液的酸碱性
| 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
| C
| AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
| 比较镁与铝单质的还原性强弱
| D
| 同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力
| 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
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某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式: (2)A中的现象是 。 (3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。 (4)C中盛放CCl4的作用是 。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 |
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为: 装置②→ → → ; (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________; (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________; (4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示); (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。 (6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______________,有关反应的离子方程式为______________________________________________。 (7)实验用的AgNO3需配制,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作 c.定容时,不慎超过了刻度线 d.AgNO3固体称量时,砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
| ④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃性气体
| ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
| (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
| (F)生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告 (1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)实验用品:仪器:① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等; 药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (用A-F表示) 写出③的离子方程式 。 (4)实验结论: 。 |
某小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组
| 第2组
| 第3组
| S(单质)
| SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
| SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
| (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质: (熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 |
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