如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________
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如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:
(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________(2分) (2)⑤的作用是_______________________________________________________(2分), 反应的离子方程式为___________________________________________________(2分) (3)填表格(每空1分)
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答案
(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) (2)吸收过量的SO2,防止污染环境 SO2+2OH-===SO+H2O(2分) (3)( 每空1分)
装置
| 实验现象
| 体现SO2的性质
| ①
| 溶液变红色
| SO2水溶液显酸性
| ②
| 溶液退色
| 漂白性
| ③
| 溶液变浑浊
| 氧化性
| ④
| 氯水退色
| 还原性
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解析
试题分析:(1)硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,则⑥中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。 (2)SO2是大气污染物,因此氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的SO2,防止污染环境,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O。 (3)SO2是酸性氧化物,溶于水显酸性,石蕊试液变红色;SO2具有漂泊性,能使品红溶液褪色;SO2具有氧化性,能把H2S氧化生成单质S沉淀;另外SO2还具有还原性,能被氯水氧化,使氯水褪色。2的制备、SO2性质的检验以及尾气处理 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导,有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159克/厘米3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白: (1)制备一氯甲烷的化学方程式 , (2)装置b的作用是 ; (3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ; (4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ; (5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是 ; (6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是 ; (7)实验结束后,d中收集到的液体中含有 。 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是 A.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 | B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 | C.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 | D.硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH – |
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下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )A.NO2通入FeSO4溶液中 | B.CO2通入CaCl2溶液中 | C.NH3通入AlCl3溶液中 | D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用 选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应: ,然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 (6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是 。 |
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)A.1mol·L-1 | B.0.045mol·L-1 | C.0.029mol·L-1 | D.不能确定 |
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