铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．d>c>b>aD．b>
题型：不详难度：来源：
| A．a>b>c>d | B．b>a>d>c | C．d>c>b>a | D．b>d>a>c |
答案
解析
试题分析：a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。
举一反三
| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
| B．充电过程中，a极的反应式为VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+ |
| C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
| D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol |
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是| A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2 |
| B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极附近pH值减小 |
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为： 。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用 检验，b电极上得到的气体是 ，电解氯化镁溶液的离子方程式为 。
（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为 ，产生的氯气体积为 L（标准状况）。
（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式 。
已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H= 。
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．全部 |
| A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 |
| B．阴离子分别向负极和阴极迁移 |
| C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极 |
| D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极 |
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