将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,我们先后可以看到的现象是______,该处发生的反应有______,______.
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将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,我们先后可以看到的现象是______, 该处发生的反应有______,______. |
答案
因铁锈的主要成分是氧化铁,则将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,表面的铁锈先与盐酸反应生成氯化铁,溶液为黄色, 然后裸露出得铁与盐酸反应生成氢气,会观察到有气泡冒出,其反应分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, 故答案为:铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变黄色,铁钉表面逐渐出现气泡;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. |
举一反三
自行车常生锈,这是因为它( )A.经常被风吹雨淋 | B.表面经常涂油 | C.表面镀锌 | D.钢中含碳 |
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菜刀在生活中有重要应用.下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是( ) ①切青菜后用清水冲洗;②切湿咸菜后未清洗;③切肥猪肉后放置. |
如图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验. (1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的______等发生了化学反应. (2)小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为______. (3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为______.为了验证三者的金属活动性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的.实验中发生反应的化学方程式为______. |
椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10,为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是( )A.在铁制品表面镀上一层其它金属 | B.在车、船的表面喷涂油漆 | C.将使用后的铁锅洗净、擦干 | D.用碱液将铁制品表面油膜洗净 |
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