(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mo
题型:不详难度:来源:
(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。 | B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 | C.用蒸馏水洗干净滴定管 | D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 | E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶,再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→ → → →F ; ②在G操作中如何确定终点? 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大” 或“恰好合适”) 。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是: 。 (4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用 的NaOH溶液。 (5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”) (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算结果到小数点后二位)。 |
答案
(10分)(1)① E C D B A G F;②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 (2)偏大 (3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L。(5)乙 (6)偏小 (7)4.20mol/L |
解析
试题分析:(1)①根据中和滴定原理以及滴定管的使用注意事项可知,滴定操作的正确顺序应该是E C D B A G F。 ②由于酸不能使酚酞试液变色,而碱可以是酚酞试液变成红色,所以终点时的实验现象是无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,则导致碱液的浓度降低,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,因此导致滴定结果偏大。 (3)配制稀硫酸的体积是100ml,所以配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶。 (4)氢氧化钠的浓度越大,反应速率越快,滴定终点就越不容易判断,所以应该选择0.1mol/L的氢氧化钠溶液。 (5)氢氧化钠溶液显强碱性,应该选择碱式滴定管,即选择乙。 (6)滴定管刻度自上而下逐渐增大,所以若滴定前仰视,滴定后俯视,则消耗的氢氧化钠溶液体积减少,导致测定结果偏小。 (7)消耗氢氧化钠溶液的体积是15ml,所以稀释后的硫酸浓度是,则稀释前硫酸的浓度是0.042mol/L×100=4.20mol/L。 点评:该题是高考中的常见考点之一,属于基础性试题的考查,难度不大。有利于培养学生的规实验设计、规范操作以及分析问题、解决问题的能力。该题的难点在于误差分析,学生需要明确的是误差分析依据,即根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 |
举一反三
下述实验能达到预期目的的是:
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
| 证明SO2具有氧化性
| B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
| C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
| D
| 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
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下列实验操作中错误的是( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 | D.称量时,称量物放在称量纸上,置于天平左盘,砝码放在天平右盘中 |
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按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________(2分) ②B中浓硫酸的作用是____________________(2分) ③C中发生反应的化学方程式为____________________(3分) ④D中现象是____________________(2分),反应的化学方程式是______________(3分) ⑤E中收集的气体是____________________(2分) |
(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题: ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ; 证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是: 。 ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ;从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。 ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为:_____ , 。 |
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时,设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋壳发生了分解反应 | B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡 | C.II中的澄清石灰水变浑浊 | D.III中紫色石蕊试液变红 |
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