(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:(1)定性分析

(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:(1)定性分析

题型:不详难度:来源:
(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水,试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案,确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置,测定天然碱的化学组成。

A           B                 C        D          E
实验步骤:
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是                。
A处碱石灰的作用是                               。
②称取天然碱样品7.3g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g;装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是             
                                                         
计算推导:
该天然碱的化学式为                                        
答案
(1)定性分析
①不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。
②取少量天然碱样品溶于水,加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),过滤并洗涤沉淀;向沉淀中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象,说明天然碱样品中含有CO32-离子。(每小题3分,共6分)
(2)定量分析                                                (每空2分,共6分)
实验步骤:
①检查装置的气密性 除去通入空气中的CO2和H2O
⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收
计算推导:
Na2CO3·2NaHCO3·H2O                                               (4分)
解析
(1)①由于天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水,所以不能说明。
②要检验CO32可以利用沉淀法,即取少量天然碱样品溶于水,加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),过滤并洗涤沉淀;向沉淀中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象,说明天然碱样品中含有CO32-离子。
(2)①装置连接好后,首先要检验装置的气密性。由于空气中含有水蒸气和CO2,会干扰实验,所以碱石灰的作用是除去通入空气中的CO2和H2O。
②由于反应中产生的气体会残留在装置中,所以通入空气的作用是使反应生成的CO2和H2O被充分吸收。
③浓硫酸和碱石灰分别增加的质量是0.9g和1.1g,所以水和CO2的物质的量分别是0.05mol和0.025mol。又因为
解得a︰b︰c=1︰2︰1,所以化学式为Na2CO3·2NaHCO3·H2O。
举一反三
(10分)某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的:                                    
(2)实验步骤:

①称取10.0 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为                        
③反应完全后,称得装置总质量为119.8 g,则粗锌的纯度为        
(3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是        ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将        ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定,理由是                                。
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(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是      ;这六次实验中,第   次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=       
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
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(12分)、某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤原子)的密度是a g·cm3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷bmL,放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。
③反应完成后,冷却溶液,加稀硝酸酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g 。
回答下列问题:
(1)装置中长玻璃管的作用是                                                                       
(2)步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的                                           离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是                      ,判断依据是                          
(4)该卤代烷的相对分子质量是                                                     (列出算式)。
(5)如果在步骤③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④测得的c值      _________(填下列选项代码)。
A.偏大B.偏小C.不变D.大小不定

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
C
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成


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下列实验设计和结论不相符的是
A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性
C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-
D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体

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