(6分)填空题: (1)(2分)下列实验操作不正确的是 (填字母代号)。A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色
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(6分)填空题: (1)(2分)下列实验操作不正确的是 (填字母代号)。A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。 | B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验。 | C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 | D.有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时,在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验 | E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。 F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液。 G.实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度,收集60℃~150℃馏分得到汽油。 (2)(2分) 的单体为___________ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为: 合成它的单体为________________________ |
答案
(1) AFG (选不全1分,有错不得分)(2)NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH CF2=CH2 CF2=CF2CF3 |
解析
(1)苯与液溴在铁做催化剂时反应,故A错误;B为乙醇的催化氧化,正确;C加入生石灰吸收水,再将低沸点的乙醇蒸出,正确;D在太空中,无地心引力,故正确;F应将反应后的溶液加硝酸酸化后,再加硝酸银溶液,以排除OH-对检验的干扰;G实验室蒸馏石油时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 |
举一反三
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质 并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2 中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。 (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大, 可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因 ; 如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不答)。 |
用下面的实验装置示意图进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 | B.若A为稀盐酸,B为石灰石,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 | C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | D.若A为浓硝酸,B为铜屑,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液变红色 |
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实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4 + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验: [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当] 步骤Ⅰ:称取样品1.500 g 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀 步骤Ⅲ:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次 步骤Ⅳ:实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
滴定次数
| 待测液的体积(mL)
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度(mL)
| 滴定后刻度(mL)
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 根据上述实验步骤填空: (1)滴定操作时,眼睛应观察 (2)滴定终点的判断方法是 (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外,还有 (填仪器名称) 该样品中氮的质量分数为 |
(15分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。 ①使酚酞试液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是 。 ②加入MnO2反应的化学方程式为 。 (2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。 步骤1:按图示组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象; 步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色; 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称 ;B装置的作用是 。 ②必须检验氢气纯度的原因是 。 ③设置装置D的目的是 。 ④你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)。 |
(20分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
已知:Fe3+、Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题: (1)“煅烧”的目的是_______________________________________________。 (2)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (3)“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 (4)为提高铝的浸出率,可采取的措施有 _______________(要求写出三条)。 (5)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是___________ ______。 (6)实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________ |
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