实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):下列分析正确的是A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4
题型:不详难度:来源:
实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):
下列分析正确的是A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器 | B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 | C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 | D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 |
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答案
C |
解析
用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器,A错误;步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响,所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液,B错误;氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜,对实验结果无影响,C正确;在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干,应该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干,D错误;所以答案选C。 |
举一反三
(11分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是 。A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 | B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 | C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 | D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体 | E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥 F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- (Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3; 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。 [查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水] (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 (2)若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
①实验装置的连接顺序为_________________________________。 ②装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。 ③若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。 |
(18分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________________________ ______________________________________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______________________________________________________________________。 (4)D装置的作用是__________________________________________________。 (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________。 (6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (7)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是____________________________________________________________________。 |
(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案: 在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…(至恒重)。 ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。 ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _ (1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同)。 ②该实验应选用的酸是_ _ a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________ (2) 丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。 B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验: 室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释)。 由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。 |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏大的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入未知浓度的NaOH溶液 | B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 | C.滴定前,没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡,滴定终点时气泡消失 | D.滴定前读数正确,达到滴定终点后,俯视读数 |
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(8分) (1) 体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后,产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多) (2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入__________晶体,要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。 可选择的晶体有:A.纯碱 | B.烧碱 | C.胆矾 | D.醋酸钠 (E) KHSO4 | (3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。
在虚线框内连接合适的装置___________________ ②若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量____________________________________。 ③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。 |
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