(12分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗
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(12分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗
题型:不详
难度:
来源:
(12分)实验室里常用Na
2
O
2
与H
2
O反应快速制取少量的O
2
,下面装置用来制取O
2
并演示Na在O
2
中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
答案
(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)浓硫酸 除去O
2
中的水蒸气
(4)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成
解析
(1) 关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。说明装置漏气,原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2) A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:
(3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸,其作用是除去O
2
中的水蒸气
(4)C装置中观察到的钠燃烧的现象是:剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成
举一反三
下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H
2
O
2
溶液滴入Fe(NO
3
)
2
溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性H
2
O
2
比Fe
3+
强
B
在0.1 mol/L的NaHCO
3
溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤,再用蒸馏水冲洗干净
除去铁屑表面的油污
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
题型:不详
难度:
|
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Na
2
O
2
是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO
2
、H
2
O反应外,还可与其他还原剂如H
2
、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na
2
O
2
与H
2
的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)实验前,装置的气密性检验方法是
。
(2)该装置中,碱石灰的作用是
;实验开始时,先打开a、b产生氢气,一段时间后,再点燃酒精灯加热,目的是
。
(3)在启普发生器中,下列做法可以加快生成氢气速率的有
。
A.滴加少量的硫酸铜溶液 B.铁粒改用相同量的铁粉 C.稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D.适当加热
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色,干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na
2
O
2
与H
2
反应的化学方程式为
。
(5)实际实验过程中观察到Na
2
O
2
熔化后,很快变成白色粉末,但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na
2
O
2
与H
2
反应的化学方程式为
。
(6)出于实验安全考虑,实验结束时
。
A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯,然后关闭活塞b
C.A和B都可以
题型:不详
难度:
|
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(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:
。
(2)实验开始时,应先点燃
(填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是
(填写一种即可),检验气体A的方法:
。
题型:不详
难度:
|
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某学生为了测定部分变质的Na
2
SO
3
样品的纯度,设计了如下实验:
回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。
(2)写出D中的化学方程式:
;
实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____。
(3)C中的现象是______,E装置的作用是____________________________。
(4)称取25.2g的Na
2
SO
3
样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H
2
SO
4
完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl
2
溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na
2
SO
3
的纯度为________%
(5)要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯(填装置字母)待看到出现
现象时,再通入______
题型:不详
难度:
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为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:
。
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:
。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+
和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:
。
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:
。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:
。
高氯酸铵(NH
4
ClO
4
)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
NaClO
4
(aq)+NH
4
Cl(aq)
NH
4
ClO
4
(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH
4
Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH
4
ClO
4
和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH
4
ClO
4
晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,
,过滤,
、干燥。
为了测定样品中NH
4
ClO
4
的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H
2
SO
4
(aq)的玻璃仪器是
。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是
(填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是
。
(12)、如果0.320 g试样中含NH
4
ClO
4
的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为
。
题型:不详
难度:
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