10分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂
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10分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________ ___ ______。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________ ___ ______。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:____________________ _____________。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。 (5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 |
答案
(1)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(2分) (2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;(2分) (3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2分) (4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O(2分) (5)25%(2分) |
解析
(1)氢氧化铝为典型的两性氢氧化物,与强碱反应的离子方程式为: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解,反应的离子方程式为:2CO2+ALO2-+H2O=AL(OH)3↓+2HCO3-;AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O; (3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,提高实验的准确性 (4)二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (5)BaCO3平均质量为3.94g,即物质的量为0.02 mol;由C元素守恒可得碳酸钙的物质的量为0.02 mol,质量为2 g,从而求得样品中碳酸钙的质量分数为25% |
举一反三
(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究: [实验一]为测定硫元素的含量 I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下: ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣; ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤; ③将滤液稀释至250mL; ④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2+) 请完成下列填空: (1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是 。 (2)I中,甲瓶内所盛试剂是 溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有 ;I中玻璃纤维的作用是 。 (3)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是 。 (4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ; (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数 (用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数 (用I、II中有关实验数据表达) |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | C.定容时观察液面俯视 | D.定容时观察液面仰视 |
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石油分馏装置中温度计的水银球应放在A.石油的反应液中 | B.接近容器底 | C.蒸馏烧瓶的支管口处 | D.容器瓶口处 |
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.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题: (1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________ (2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。 (3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量: mol。
(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______; 若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________ |
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