下列实验操作中,错误的是A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3

下列实验操作中,错误的是A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3

题型:不详难度:来源:
下列实验操作中,错误的是
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭

答案
C
解析
A 正确,加入碎瓷片,会防止暴沸
B 正确,用标准液酸滴定未知NaOH溶液,所以用酸式滴定管装酸,在用之前,除用水洗外,还要用标准酸液润洗2—3次
C 错误,配置硫酸溶液时,应在烧杯中稀释,冷却后再在容量瓶中定容
D 正确,不慎碰翻酒精灯失火,应立即用湿布盖灭
举一反三
(10分)在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的,因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态,并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游离,K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑;加入过量的I2氧化S02;过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定,I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤:
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液,加塞,摇匀;
②静置15min;
③打开塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,摇匀;
④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml,加入适量0.1%的A溶液作指示剂,立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积;
⑤重复以上实验2次;
⑥数据处理,得出结论。
请回答下列问题:
(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是:              
(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             
(3)步骤④的A溶液最合适的是            ;滴定终点的判断方法是                                                                       
(4)步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:
序号
滴定前/mL
滴定后/mL

1.35
19.40

1.05
19.00

1.58
20.91
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L,故该干白葡萄酒是      (填“合格”“不合格”)产品。
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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(   )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体

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下列选用的相关仪器符合实验操作要求和现象的是                    (   )
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(16分)某化学兴趣小组同学,用下列各仪器装置制取乙烯,并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O,测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题:

(1)该同学受实验室制备C2H2的启发,拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯,写出该反应的化学方程式:                 
(2)若产生的气体由左向右流向,各装置导管的连接顺序是:G接E、F接            
            接A、B接J。
(3)装置甲的作用是                                                
装置己的作用是                                                
(4)装置戊中CuO的作用是                           
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g,实验完毕,称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g,则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为      (列出算式)。
(6)若戊中没有CuO,则测定结果      (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);若不接丙装置,则测定结果             
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下列实验方案设计中,可行的是
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2

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