(8分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。②取一滴
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(8分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6。 试完成下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是____________________。 (2)步骤②应使用____________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。 (4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出. |
答案
解析
略 |
举一反三
(15分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室,气体C的检验方法是 。 (2)操作②的名称是 ,该操作所使用的玻璃仪器有 。 (3)写出下列反应的离子方程式: 反应③ ; 反应④ 。 (4)实验中多余的气体I必须吸收,以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置,为防止产生倒吸现象,不合理的装置是 (填序号)。 |
(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤: a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解; b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体; c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应. (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________. 此方案第一步的实验装置如下图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:________________________ ________________________________________________ (3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是_____ _,作用是_____________________________________________ (4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______ (填序号)气体的发生装置. ①HCl ②H2 ③O2 ④NH3 (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L. |
(10分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/10mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。 [实验目的]测定食醋的总酸量 [实验原理]中和滴定 [实验用品]蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/L NaOH标准溶液;100mL容量瓶,10mL移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。 [实验步骤] ①配制并移取待测食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。 ②盛装标准NaOH溶液 将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ③滴定 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。 [数据记录]
[问题与思考] (1)步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去 ,防止其对实验结果的影响。 (2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ,理由是 。 (3)样品总酸量= g/100mL。 (4)导致实验结果偏大的主要原因是 (填写序号) ①滴定终点时,仰视滴定管读数 ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 ③移液管用蒸馏水洗净后,就用来吸取待测液 ④滴定前,碱式滴定管无气泡,滴定后产生气泡 ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 |
(12分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。 用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。 (1)选择制取SO2的最合适试剂 (填序号)。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式: 乙中 ; B中 。 装置C中NaOH溶液的作用是 。 (3)你认为该装置是否有不足之处? 。如果有,请说明 。 |
(12分)某研究性学习小组为测定,13.7g某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质),选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题:
(1)请选择适当的仪器,连接装置的正确顺序是_ 。 (2)加热时NaHC03分解的化学方程式为 。 (3)完成该实验尚缺的玻璃仪器是 (填名称);产生气体从装置④的 进入,从装置⑤的 进入(填接口序号)。 实验二:测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。 (4)加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。 数据分析及结论: (5)加入盐酸至无气体产生时,生成CO2体积在标准状况时为2.24L,则Na2CO3样品的纯度为 。 误差分析: (6)有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差,你认为原因可能是 。 (7)有同学发现在实验—读取CO2体积时,⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面,但未做任何处理,则a值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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