(5分)为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。题号实验要求答案(1)从碘水中提取碘单质 (2)提纯混有

(5分)为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。题号实验要求答案(1)从碘水中提取碘单质 (2)提纯混有

题型:不详难度:来源:
(5分)为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
题号

实验要求

答案

(1)

从碘水中提取碘单质

 

(2)

提纯混有少混NaCl的KNO3

 

(3)

鉴别NaCl和KCl

 

(4)

测定某工业废水的酸碱度

 

(5)

检验自来水中残余氯分子

 

 
答案
(5分)
(1)C (2)B (3)A (4)D (5)E                                          (各1分,共5分)
解析

举一反三
(8分)硝酸具有强的氧化性,并且浓度不同,氧化能力也不同。
(1)质量分数为63%,密度为 1.5 g·cm3的浓硝酸,其物质的量浓度为               
(2)某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同,需配制100mL 3 mol·L1稀硝酸,他们需要量取上述浓硝酸          mL;如下图所示仪器,在配制过程中不需用到的是          填序号)。

          A     B     C      D         E
除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    
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(12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL;
⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是                     
⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。
 溶质
加入试剂
离子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 

⑷物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将           
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            
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本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为    ▲   ;砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是    ▲   
(3)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲   ,与其互为等电子体的一种分子为    ▲   

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ,As原子采取    ▲   杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与    ▲   个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有    ▲   (填字母)。
A.离子键  B.σ键  C.π键  D.氢键  E.配位键  F.金属键  G.极性键
B.某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下:

有关物质的部分物理性质如下:
  
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
-15.3
205.0
稍溶于水,易溶于乙醇、乙醚
乙醚
-116.2
34.5
微溶于水,易溶于乙醇
实验步骤:
(1)在250 mL锥形瓶中,放入9 g KOH和9 mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使   ▲  (填物质名称)的产量相对减少。
②用力振荡的目的是   ▲  
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  (填“好”或“差”)。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是   ▲  (填字母代号)。
A.水浴加热      B.油浴加热      C.沙浴加热     D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏,收集   ▲  ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先   ▲  
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(8分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O=" 2NaI" + Na2S4O6
试完成下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          
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(15分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室,气体C的检验方法是                                          。               (2)操作②的名称是          ,该操作所使用的玻璃仪器有                       
(3)写出下列反应的离子方程式:   
反应③                                                    ;
反应④                                                    。 
(4)实验中多余的气体I必须吸收,以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置,为防止产生倒吸现象,不合理的装置是              (填序号)。
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