有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足

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有一无色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．可能有A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-	B．肯定有A1³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-
C．可能没有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺	D．肯定没有A1³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

答案

解析

略

举一反三

（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L^—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
           mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）    ▲    。
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是    ▲    。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2Mn

Cl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

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用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）经计算需要CuSO₄·5H₂O：            克；
（2）把CuSO₄·5H₂O放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为        的         中，并用适量水洗涤
和          2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用            加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

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下列实验不能达到预期目的是

A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)₂沉淀的颜色

B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

C．实验③：通过观察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

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（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于
日常生活用水

和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下

列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是              。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al³⁺ B、Fe²⁺ C、Fe³⁺ D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性

溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

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