(8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B___
题型:不详难度:来源:
(8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题: (1)仪器中装入的试剂:B________、C________、D________。 (2)连接好装置后应首先__________________________________________________,其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ________________________________________________________________________。 在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________, 其处理方法是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量) ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。 计算式1:Ar(W)=________;计算式2:Ar(W)=________。 |
答案
(1)锌粒"水"浓硫酸 (2)检查气密性"将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G弯管口,若有气泡逸出,且冷却后,弯管中形成一段稳定水柱,说明装置的气密性良好 (3)从A瓶逐滴滴加液体"检验H2的纯度 (4)氢气"在G管出口处点燃"(5) |
解析
(1)根据题干实验目的,首先确定B为制取H2的发生装置。应放活泼金属Zn粒,C、D是除气装置分别除H2中的HCl气体和水蒸气。 (2)进行实验前一定检查装置的气密性,检密要注意三步:第一步先封闭气体,第二步对封闭气体改变压强,第三步说出对应现象。 (3)H2在点燃或受热前一定要验纯且尾气也应把它燃烧掉。 |
举一反三
(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质,常温下B为无色气体,A、C为固体,甲、乙、丙为中学常见的三种化合物,常温下C易溶于乙中,A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示:
(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。 (2)常温下,按右图装配装置,待内外气体压强不变时,水银柱液面在M处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入乙,乙在B中充分燃烧,水银柱推向左管。
简要回答下列问题: ①写出乙燃烧的化学方程式:_____________________________________________。 ②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。 ③火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右管水银的位置应该是________。 A.仍在M处 B.高于M处 C.低于M处 做出选择后,简要说明理由_______________________________________________。 ④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是:
A.________ B.________ C.________ D.________ |
(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量 反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为________mL。
(2)测定NO的体积 ①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (3)气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 |
(14分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO,并测定合金中铜的质量分数,已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式 ; (2)C装置的作用是 ; (3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若实验中有NO产生,则在D中可观察到的现象是 ; (4)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2,其理由是 ; (5)利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数,方法是:取出A中反应后的溶液,先向其中加入足量的 溶液,然后再进行 , , , 。(填操作名称) |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拦一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
| B
| 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失
| 证明溶液中含SO42-
| C
| 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
| 证明该溶液中存在CO32-
| D
| 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
| 证明Fe2+具有氧化性
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下列与实验相关的叙述正确的是 ( )A.用托盘天平称量固体,固体不能直接放置在托盘中,都应该放在纸片上称量 | B.分液时,下层液体先从下口放出,换一个接受容器,上层液体也从下口放出 | C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,可先用布擦,再用大量水冲洗,最后涂少量小苏打溶液 | D.用pH试纸测未知溶液的pH时,若先润湿试纸再测量,则pH偏小 |
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