下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化
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下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| A
| 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
| 产生沉淀
| 碳酸的酸性比盐酸弱
| B
| 二氧化硫通入溴水中
| 溶液褪色
| 二氧化硫有漂白性
| C
| 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
| 溶液分层,下层呈 橙红色
| 原无色溶液中一定有溴离子
| D
| 将铜片放入浓硝酸中
| 产生大量无色气体,溶液呈蓝绿色
| 只体现浓硝酸的强氧化性
|
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答案
C |
解析
正确答案:C A、不正确,按题意:BaCl2+H2O+CO2=BaCO3↓+2HCl,不可能发生,BaCO3溶于盐酸; B、不正确,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,是SO2呈现还原性,不是漂白性; C、正确; D、不正确,Cu+4HNO3="Cu" (NO3)2+2NO2↑+2H2O,应产生红棕色气体,浓硝酸显强氧化性。 |
举一反三
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO(图中夹持装置已略去)。 (1)装置C的作用是 _______,装置E的作用是 。 (2)乙二酸受热分解的反应方程式是 。 (3)①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。 ②证明分解产物中有CO的现象是__ ______。 (4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:_____________ __________ __________。 |
有关下图及实验的描述正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝 | B.用乙图装置可用于石油的分馏 | C.丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 | D.丁图装置可吸收含有氨气的尾气 |
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某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。 已知氯化铜遇水蒸气潮解。 根据上述仪器组合装置,回答下列问题: (1)组装实验装置:气体流向从左至右,导管口的连接顺序为__________________。 (2)为了防止空气与铜粉反应,先点燃________处酒精灯,当___________________时,再点燃另一酒精灯。 (3)D装置的作用是________________________, F装置的作用是___________________________。 (4)能证明氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性的实验现象________________________________________________________________________。 (5)本实验方案没有除去氯气中的氯化氢,对实验有无影响?________;理由是 ________________________________________________________________________。 |
下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 | B.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇 | C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上,待其变色后和标准比色卡比较 | D.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂一定不含Fe2O3 |
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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1) 铁含量的测定 步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题: ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。 ② 加入锌粉的目的是________。 ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”) (2) 结晶水的测定 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。 |
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