某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。
题型:不详难度:来源:
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究: Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是 ▲ 。 (2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法: ▲ ; ②上图中哪个图像符合该同学的记录 ▲ (填序号)。 (3)你认为甲、乙两位同学的实验中, ▲ (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由: ▲ 。 Ⅱ:丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:
滴定次数
| 盐酸的体积/mL
| NaOH溶液的体积/mL
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 2.00
| 20.20
| 2
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。 (2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。 ▲ 。 |
答案
(12分) Ⅰ.(1)酚酞(2分) (2)①用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间,将试纸的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分) ② D (1分) (3)乙同学(1分) 甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色,乙同学的实验,随着滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH由小于7逐渐增大到7,这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了(2分)。 Ⅱ:(1) 0.080(2分)(若0.08也给分) (2)用上述未知浓度的盐酸进行反滴,记录所需盐酸的体积(2分)。 |
解析
略 |
举一反三
某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成,设计出了下图所示的实验装置(图中A至D的部分)。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数)加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,应首先进行的操作是__________;A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。 (2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置,你认为该装置应该是_____________________________. (3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________________;此时对活塞的操作方法是:打开活塞____________________,关闭活塞_________________。 (4)关闭活塞K1、K2,打开K3,加热一段时间后,同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出,这是由于_________________________。 (5)反应完全后,打开K1,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_____________________。 (6)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品22.6 g;反应前C装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的质量为74.7 g,反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。 |
(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________________________。 (2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________________________。 (3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________。 (4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
| 向试管D中加入的试剂
| 能证明苯与液溴发生取代反应的现象
| 方法一
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| 方法二
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已知硫铁矿的主要成分是FeS2(铁元素呈+2价,硫元素呈—1价)。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
请同答下列问题: (1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①____________、②___________、③________。 操作④、⑤用到的主要仪器是:④_________、⑤__________(每空填1~2个仪器)。 (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。 (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,需要准确配制KMnO4标准溶液,下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有A.砝码生锈 | B.定容时俯视 | C.称量时物质和砝码位置反了(需要游码) | D.容量瓶用待装液润 | (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______________________________________。 (5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。 |
由实验事实得出的结论,其中正确的是
| 实验事实
| 结论
| A
| 溴水中加入甲苯,溴水层褪色
| 甲苯与溴发生加成反应
| B
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去
| 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
| C
| 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈
| 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
| D
| 实验时手指上不小心沾上苯酚
| 立即用70℃以上的水清洗
|
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(12分)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯.
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是: ,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀。 (2)装置中通蒸气的导管_________________________,目的是_______________。 (3)浓硫酸的作用是①___________;②___________. (4)饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________;②_____________________; ③_____________________________。 (5)生成的乙酸乙酯的化学方程式 。 (6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的主要有机产物是_____________(填物质名称). |
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