(15分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,进而制取1,2-二溴乙烷。(1)用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)完成该实验,若气体流向为从左到右,则正确的连接
题型:不详难度:来源:
(15分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,进而制取1,2-二溴乙烷。 (1)用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)完成该实验,若气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是: B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接______接______接______接______。
(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________。 (3)D与分液漏斗相比,其主要优点是________________________________。 (4)E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________,若将装置F拆除,在E中的主要副反应为_________________________________。 (5)若要准确测定乙烯的产量,下列方案可行的是_____________________。 方案I:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—1所示装置进行实验,反应结束后,测其实验前后的质量,由此得到乙烯产量。 方案II:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—2所示装置进行实验,反应结束后,测得乙烯的体积,由此算得乙烯产量。
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答案
(共15分) (1)C、F、E、G(3分) (2)位于三颈烧瓶的液体中央;(2分) (3)平衡上下气压,使液体顺利滴下;(2分) (4)减少溴的挥发损失(2分);SO2+Br2+H2O="=" H2SO4+2HBr(3分) (5)方案II(3分) |
解析
略 |
举一反三
(16分)I.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。 ②若用上述仪器配制500mL 2mol·L-1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是_________。 ③若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。 ④若用上述仪器进行中和滴定,则缺少的仪器是__________。 Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
试回答下列问题: &s.5*u.c.om (1)用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是 。 (2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是 。 (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 (4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式 。 (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是 。 |
下列装置或操作能达到实验目的的是
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下列实验不能达到预期目的的是A.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,加热、静置、分液 | B.浓、稀HNO3分别与Cu反应,比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 | C.测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱 | D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
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(本题共16分) 已知:碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H2在隔绝空气加热时要以发生反应,生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示).
请回答下列问题 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为 ; (2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置Ⅰ的不足之处是 , 装置Ⅱ的不足之处是 ; (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示) ; (4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ,然后再 ,才能点燃酒精灯加热。同样,为了安全,反应开始后,在E口处应 ; (5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为 。 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
| 现象或操作
| 解释
| A
| 将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液
| 抑制Fe3+的水解
| B
| 某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
| 该溶液中存在CO32-
| C
| 溴水中加入甲苯,充分振荡后静置,溴水层褪色
| 甲苯与溴水发生了取代反应
| D
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 氧化铝熔点高,兜住熔融的铝
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