(本题共16分)已知:碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H2在隔绝空气加热时要以发生反应,生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学
题型:不详难度:来源:
(本题共16分) 已知:碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H2在隔绝空气加热时要以发生反应,生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示).
请回答下列问题 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为 ; (2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置Ⅰ的不足之处是 , 装置Ⅱ的不足之处是 ; (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示) ; (4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ,然后再 ,才能点燃酒精灯加热。同样,为了安全,反应开始后,在E口处应 ; (5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为 。 |
答案
小题1:Zn+2H+=Zn2+=Zn2++H2↑ 小题2:制H2装置后缺少除HCl气体的装置(2分) 制CaH2装置后缺少干燥装置 小题3:C、B 小题4:通氢气 检验氢气纯度至达标 点燃尾气(或外接气体等) 小题5:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ |
解析
略 |
举一反三
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
| 现象或操作
| 解释
| A
| 将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液
| 抑制Fe3+的水解
| B
| 某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
| 该溶液中存在CO32-
| C
| 溴水中加入甲苯,充分振荡后静置,溴水层褪色
| 甲苯与溴水发生了取代反应
| D
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 氧化铝熔点高,兜住熔融的铝
|
|
—锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,还含有FeO、CaO、MgO等。 以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 3.7
| 9.6
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 4.7
| 11
| ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 50
| 75
| 100
| Li2CO3的溶解度/g
| 1.539
| 1.406
| 1.329
| 1.181
| 0.866
| 0.728
| 回答下列问题: (1)反应II中加碳酸钙的作用是 。 (2)写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。 (3)写出反应IV的化学方程式 。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是 。 (4)实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。A.蒸发皿 | B.玻璃棒 | C.铁架台(带铁圈) | D.酒精灯 E、圆底烧瓶 |
|
(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:
请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是 ,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入 (填写两种属于不同类别的物质)。 (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值; ①在他们的实验操作中至少称量 次。 ②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
| 坩埚与晶体总质量
| 加热后坩埚与固体总质量
| 11.7g
| 22.7g
| 18.6g
| 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5) (填“偏大”或“偏小”)。 (3)装置乙的作用是: ; (4)下列说法正确的是: (填序号)。 a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b.KMnO4溶液用于尾气处理 c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生 d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3 f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气 |
用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是
A.称量氢氧化钠固体 | B.配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸 | C.用自来水制备少量蒸馏水 | D.分离酒精和水的混合物 |
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(8分)已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图,请回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器的名称: 。 (2)将产生气体通入品红试液中的现象为: 。 (3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液,其作用是_________________________ 。 (4)反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应,因此反应完毕,试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 |
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