(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL
题型:不详难度:来源:
(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。 步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。 步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下: ①+IBr → ②IBr+KI=I2+KBr ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 请回答下列问题: ⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用 ▲ ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 ▲ 。 ⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是 ▲ 。 ⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ▲ ,滴定终点的现象 ▲ 。 ⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有 ▲ 。 |
答案
⑴酸式滴定管(或移液管) IBr+H2O=HIO+HBr ⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发,不断摇动可以让物质间充分反应。 ⑶淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色 ⑷分液、蒸馏 |
解析
略 |
举一反三
(12分) 钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是: I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。 III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。 IV.TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。 ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。 ②III中反应的化学方程式是 。 ③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在 (填仪器编号)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下: a. O2→2O b. O2+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为 。 ②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。 |
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化,下列酸化方法正确的是 ( )A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化 | B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用盐酸将KMnO4溶液酸化 | C.鉴定溶液中是否有Fe2+:先将溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液 | D.检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量的盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 |
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在下列实验中,不能达到目的的是A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸 | B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中,然后稀释得到氯化铁溶液 | D.淀粉作指示剂,用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液测定其物质的量浓度 |
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下列有关实验或操作的叙述正确的是
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气 | B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 | C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 | D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
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下列化学实验能达到目的的是A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 | B.加入适量溴水后过滤,可除去苯中的少量苯酚 | C.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 | D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,可说明Ksp(AgCl)<Ksp (AgI) |
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