下列有关化学实验不能达到目的的是A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解
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下列有关化学实验不能达到目的的是A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解
题型:不详
难度:
来源:
下列有关化学实验不能达到目的的是
A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
答案
B
解析
略
举一反三
某兴趣小组根据金属镁与C0
2
的反应,推测金属钠也能与C0
2
发生反应,因此
他们用下图所示的装置进行“钠与C0
2
反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实
验过程中的C0
2
气体为足量;设能发生的反应都进行完全;一氧化碳气体可用氯化钯
(PdCl
2
)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。
(1)为了使制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,则在图中A处应选用的装置是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C0
2
气体与金属钠反应,则装置B中应盛放的试剂是
溶液。
(2)实验开始,检查装置的气密性完好并装入有关药品后,在点燃酒精喷灯前,还必须进行的实验操作是
。
(3)反应完成后,装置D玻璃管中残留的固体物质可能是
。(填字母)
.Na
2
0
2
b.Na
2
C0
3
c.NaHCO
3
d.Na
2
C0
3
和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物,则钠与C0
2
反应的化学方程式是
。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na
2
C0
3
.答:
。
题型:不详
难度:
|
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(15分)
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl
2
、NH
3
的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2
、Fe
3+
、I
2
的氧化性强弱为Cl
2
>Fe
3+
>I
2
(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请回答A中发生反应的离子方程式
,试剂M为
溶液,证明氧化性为Cl
2
>Fe
3+
>I
2
的 实验现象是
;
②已知3Cl
2
+2 NH
3
=" 6HCl" + N
2
,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b ,D中的现象为
,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为
;
③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
;
(2)某废水中含有一定量的Na
+
、SO
3
2
-
,可能含有CO
3
2
-
,某研究小组欲测定其中SO
3
2
-
离子的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂x为
(填序号):
A.0.1 mol·L
-1
KMnO
4
(H
2
SO
4
酸化)溶液 B.0.5 mol·L
-1
1NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入试剂x生成SO
4
2
-
的离子方程式为
;
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
、
、
;
④证明该废水中是否含有CO
3
2
-
的实验方案为
。
题型:不详
难度:
|
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(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H
2
SO
4
)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
2
+
6.34
9.7
Fe
3
+
1.48
3.2
Zn
2
+
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H
2
SO
4
的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
K
sp
(CuS)
▲
K
sp
(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑵物质A可使用下列物质中的
▲
。
A.KMnO
4
B.O
2
C.H
2
O
2
D.Cl
2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
▲
范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是
▲
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L
-1
硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①
+IBr →
②IBr+KI=I
2
+KBr
③I
2
+2S
2
O
3
2
-
=2I
-
+S
4
O
6
2
-
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用
▲
,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因
▲
。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是
▲
。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为
▲
,滴定终点的现象
▲
。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有
▲
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)
钠米材料二氧化钛(TiO
2
)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO
2
,主要杂质SiO
2
)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl
2
反应制得混有SiCl
4
杂质的TiCl
4
。
II.将SiCl
4
分离,得到纯净的TiCl
4
。
III.在TiCl
4
中加水、加热,水解得到沉淀TiO
2
·xH
2
O。
IV.TiO
2
·Xh
2
O高温分解得到TiO
2
。
①TiCl
4
与SiCl
4
在常温下的状态是
。II中所采取的操作名称是
。
②III中反应的化学方程式是
。
③如IV在实验室完成,应将TiO
2
·xH
2
O放在
(填仪器编号)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO
2
,TiO
2
受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H
2
O,其过程大致如下:
a. O
2
→2O b. O
2
+H
2
O→2OH(羟基) c. OH+OH→H
2
O
2
①b中破坏的是
(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H
2
O
2
能清除路面空气中的C
x
H
y
、CO等,其主要是利用了H
2
O
2
的
(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为
。
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是
。
题型:不详
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