(8分)工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与
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(8分)工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。 a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 ⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。 ⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 ⑷操作Ⅰ的名称是_____________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上差异,采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 |
答案
(8分)⑴ab ⑵ MnO2、 KOH ⑶ 2/3 ⑷过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 |
解析
⑴KMnO4稀溶液是利用了强氧化性来消毒,84消毒液、双氧水也都有强氧化性,消毒原理相同,而苯酚、75%酒精能使蛋白质变性来消毒,所以选ab。 ⑵上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、 KOH ⑶根据锰元素守恒,1mol MnO2能制的1molK2MnO4,根据得失电子守恒,1 molK2MnO4能制的2/3molKMnO4,所以,1 mol MnO2可制得2/3 molKMnO4。 ⑷操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上差异,采用蒸发浓缩结晶趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 |
举一反三
(9分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是 。 (2)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为 。 (3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式 。 (4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。 |
下述实验不能达到预期实验目的的是 ( )
序号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
| 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
| B
| 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡
| 证明与苯环相连的甲基易被氧化
| C
| 向Na2SiO3溶液中通入CO2
| 证明碳酸的酸性比硅酸强
| D
| 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
| 验证淀粉已水解
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下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是
A.实验目的:定量测定化学反应速率 | B.实验原理:利用氧化还原反应原理,用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,测定亚硫酸钠溶液的浓度 | C.实验过程中某步骤:将0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL盐酸溶液中 | D.加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl的现象:烧杯底部有白色固体出现 |
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下面是四位同学的实验操作方法或结果,其中正确的一项是 ( )A.西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖,可用作还原糖鉴定的替代材料 | B.菠菜叶上表皮富含叶绿体,可以用作观察叶绿体的材料 | C.用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体,不需用电子显微镜 | D.显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态 |
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下列各项实验操作中,正确的是 ( )A.用氨水洗涤试管内壁上的“银镜” | B.只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液 | C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 | D.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,加入足量NaOH溶液并加热 |
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