据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废

题型：不详难度：来源：

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na₂S₂O₃)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+  2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能转化为不溶性的Ag₂S。反应原理为：
6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：                、                     。
　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：                          。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：         。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：                      。

答案

（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）C；B；A
（3）Ag₂S + O₂2Ag + SO₂；释放氧气，使硫化银完全被氧化；
（4）2AgBr + Zn =" Ag " + Zn²⁺ + 2Br^－.

解析

前两题主要考查了基本实验操作。一是物质的量浓度溶液的配制，需要用到容量瓶（注意要写规格）和胶头滴管。一是过滤、萃取分液、蒸馏三种基本的物质分离方法。
未知反应的方程式书写，由题示中分析出滤渣主要是Ag₂S，而产物是Ag，由于在空气中发生，少不了氧气的参与。根据氧化还原规律，推知尚有另一种产物二氧化硫。方程式写出，自然可以判断出硝酸钾的用途是为了放出氧气以便氧化更加彻底。