下列化学实验事实及其解释都正确的是：A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化

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下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有
氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，

振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

答案

解析

B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe²⁺具有还原性，所以C错误；
正确答案为AD。

举一反三

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
（1）

用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数

和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），

= 。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

（6）

。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                           ；
(2)产生上述现象的原因是                                           ；
(3)写出有关反应的化学方程式                                          ；
(4)由实验推知，反应后产物的总能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
（5）该装置有明显的不足，原因是                               ，改进的方法是                                                             。

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为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe²^＋、Fe³^＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（填序号）：

A．氧气不纯（或没收集满）

B．火柴太长消耗了氧气

C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）

D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点

（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                           ；验证方法是：                                                            。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
                                                                        。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                。
（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe²^＋、Fe³^＋的存在”，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
①试剂1是        ，试剂2是           。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）
                                                             。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理，请提出你的猜想                                               ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                               。

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某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                    （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有                （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                       。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                      。

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利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O。
①碱石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
                                               。
③证明NH₃具有还原性的实验现象是                                       。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了

mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
                                                  。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                。

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