某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。(1)  用装置A收集NO气体,正确的操作上       (填序号)。a.从①口进气,用排水

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。(1)  用装置A收集NO气体,正确的操作上       (填序号)。a.从①口进气,用排水

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某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
(1)  用装置A收集NO气体,正确的操作上       (填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气                  b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气                  d..从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
(2)选用B和         (填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),=       
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是              
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。
(6)           
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙        方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
答案
(1)C  (2)D  (3) (或等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
解析
(1)NO遇空气立即被氧化,故不能用排空气法收集,只能用排水法收集。排水时应用短进长出。(2)方案甲:Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水收集气体,依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。(3)Zn与H2之间量为1:1,则n(Zn)="V/22.4" mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。(4)有了Zn的质量,如果有密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积,即可求出Zn的高度(厚度)。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方,故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的H2多一些,则计算出的Zn的量偏大。(6)减少的质量即为Zn的质量。(7)丙方案根据H2的质量差值,显然误差大,因为产生的H2质量很小,计算偏差大。
举一反三
如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铜片,再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是                                           
(2)产生上述现象的原因是                                           
(3)写出有关反应的化学方程式                                          
(4)由实验推知,反应后产物的总能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
(5)该装置有明显的不足,原因是                               ,改进的方法是                                                             
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为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2、Fe3的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点燃,将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入,观察现象:
(1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        (填序号):
A.氧气不纯(或没收集满)
B.火柴太长消耗了氧气
C.铁丝表面有氧化物(或铁锈)
D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的着火点
(2)乙同学做了一些准备工作,当铁丝在纯净氧气中燃烧时,火星四射,并有黑色固体生成。现有实验用品:细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答:
①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是:                           ;验证方法是:                                                            
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是:
                                                                        
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因是:                                                                
(3)丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2、Fe3的存在”,设计并进行了如下实验:

试回答下列问题:
①试剂1是        ,试剂2是           
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为(用离子方程式表示)                  
                                                             
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理,请提出你的猜想                                               ,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)                                               
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 某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置去)。

(1)A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵,则在下列仪器中,A中未画出的仪器有                    (填序号)。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
(2)与装置B中的药品发生反应的物质有                (填化学式),装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       
(3)若A、B中药品足量,则装置D中可以观察到的现象自                       
(4)指导老师从安全与环保角度考虑.指出该装置有两处明显的缺陷,请你提出修改建议:                                                                      
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利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是               ,稀硫酸的作用是                 
②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?                                
                                               
③证明NH3具有还原性的实验现象是                                       
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1,Fe外将转化为沉淀。
①吸收了 mol气体后,烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案,清简述实验方法。                                 
                                                  
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是                
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类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、,但当铁过量时,产物是 Fe ( NO3 ) 2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12中点燃,取其表面生成物并分别编号为 A、B ,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
( 1 )提出假设: A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2
( 2 )设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

( 3 )根据上述实验结论,写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
( 4 )为进一步探究 FeC13溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是____________________。
A.将 A 溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到 FeC13固体
( 5 )实际应用:
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:
方案1:向废液中加人过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
_____________________________________。
方案2 :在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为:_____________________________________________________。
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