用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.(2)请写出

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.(2)请写出

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用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.
(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______.
(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):①是由于______;②是由于______.
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
______.
答案
(1)氯水是液体,应用细口瓶盛装;氯水中HClO光照易分解,所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处,
故答案为:装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处;
(2)氯气与水反应,发生Cl2+H2O=HCl+HClO,新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2
故答案为:HCl、HClO、Cl2
(3)氢氧化钠酚酞溶液呈红色,向其中加入新制氯水,红色褪去,原因可能为:①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;②NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去,证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液,若溶液又恢复成红色,原因②对;若无变化,原因①对,
故答案为:酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去;向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液,若溶液又恢复成红色,原因②对,若无变化原因①对.
举一反三
化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究,请你参与并完成对有关问题的解答.
实验药品:9.0g镁铝合金,100mLamol/L稀硫酸,260mL5mol/L氢氧化钠溶液.
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕,并收集生成的全部气体.
②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合,当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大.
问题讨论
(1)仪器b的名称是______.
(2)根据实验目的可知,9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时,应该过(足)量的物质是______(填“镁铝合金”或“稀硫酸”),以保证另一种物质能够完全反应无剩余.
(3)实验步骤②中,当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时,此时所得溶液中的溶质是______.
(4)实验步骤①结束后,读取量筒所呈现的数据时,需要注意的三个主要问题是:一是要______,二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平,三是要使视线与量筒内的凹液面相平.
(5)若标准状况下,由实验步骤①得到的气体体积为10.08L,则合金中镁的质量分数为______.
(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为______.
(7)请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线.
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下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处:
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混合物SiO2(CaCO3Na2CO3(NaHCO3NaHCO3(Na2SiO3Fe2O3(Al2O3
除杂试剂________________________
除杂方法过滤______过滤过滤
只用一种试剂,就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开,这种试剂是(  )
A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是(  )
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次
D.配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g
下列实验方法正确的是(  )
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体