下列实验方法正确的是(  )A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶

下列实验方法正确的是(  )A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶

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下列实验方法正确的是(  )
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
答案
A.乙酸与乙酸乙酯不分层,不能利用分液法分离,故A错误;
B.二氧化硫具有漂白性可使品红褪色,而二氧化碳不能,则用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体,故B正确;
C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均生成白色沉淀,不能鉴别,应选氯化钙鉴别二者,故C错误;
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,不符合除杂的原则,则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂,故D错误;
故选B.
举一反三
MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料.实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1:
已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解.
(1)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______.
(2)①检验水洗是否合格的方法是______.②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是______.
(3)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图2所示.则300℃时,剩余固体中n(Mn):n(O)为______;图中点D对应固体的成分为______(填化学式).
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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略).(在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气)
已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______.
(2)B中观察到的主要现象是______,D装置的作用是______.
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______.
(3)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E、F,则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______.
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《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
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成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
质量分数(%)65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823~26
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.

实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯.
(1)烧瓶中反应的化学方程式是______.
(2)饱和食盐水的作用是______.
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图.
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低.
查阅资料:在溶液中发生反应:
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=-112.2kJ/mol
反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢,根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议:______.
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液.他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液.
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______.
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是______.
用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______>______>______.
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______.
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
①写出第二步反应的离子方程式______.
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是______.
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
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,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______.
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请问:

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置______;
②C中应装的试剂为______.C中发生反应的化学方程式为:______.