利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:实验试剂 | 实验结论 | 甲 | 乙 | 丙 | ① | 高锰酸钾 | ② | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 | 某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性. 回答下列问题. (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______ (2)装置B中最适宜的试剂是______. (3)装置D中黑色固体为______(填名称),反应的化学方程式为______. (4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是______ (5)根据实验中的______现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______. (6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置(填序号).
| 有四种无色溶液,它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,下列试剂中可以用来鉴别它们的是( )A.BaCl2溶液 | B.NaOH溶液 | C.Ba(OH)2溶液 | D.AgNO3溶液 |
| 如图是铁与水蒸气反应的实验装置.在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、与铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”.
(1)仪器a的名称是______;烧瓶中所放的固体是______; (2)某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率. ①该同学应该先点燃______(填“A”或“B”,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯),一段时间后,再点燃______处的酒精灯(或酒精喷灯);测量气体体积不可以选用上图中的______装置(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”). ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间.若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL,则铁粉的转化率为 (3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe,该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向滤液巾滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色.请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整,并写出相应的结论与解释.
现象 | 结论 | 解释(用离子方程式表示) | 滴加KSCN溶液后,溶液 ______(填“变”或“不变”)红色 | ______(填“能”或“不能”)确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe | ①______ ②______ | (I)关于化工生产的下列叙述中,正确的是______. A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱,在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化 B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C.加热法只适用于软化暂时硬度的硬水 D.工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝 E.用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料 (II)工业上制取硝酸铵的流程图如图甲,请回答下列问题:
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如图乙:分别表示N2、H2、NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是______、______. (2)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______. (3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理: 碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O NH3还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应) 请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣: (4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%. (5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表.
| 注意事项 | 理由 | ① | | | ② | | |
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