亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4S→+6

亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4S→+6

题型:不详难度:来源:
亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
+4
S
+6
S
转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有______(填标号).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀盐酸 D.淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液
观察到的现象是______.
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验.已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

魔方格

(2)装置b中发生反应的化学方程式为______.
(3)装置c的作用是______.
(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是______,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体.
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol•L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定终点.
(5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为______(用代数式表示).
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是______.
答案
(1)证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价,需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,检验硫酸根离子的存在,选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠,加入稀盐酸无现象,加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀,证明含有硫酸根离子;硫酸引入硫酸根干扰离子检验,淀粉碘化钾是验证氧化性物质的试剂,不能检验硫酸根离子,故答案为:AD;溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀;
(2)装置图中分析结合实验目的可知,装置b是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)装置c是安全瓶,导气管略露出胶塞,起到防止倒吸的作用,故答案为:防止倒吸;
(4)二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中,装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是关闭K2打开K1,故答案为:关闭K2打开K1
(5)移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol•L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定终点,依据离子方程式进行计算得到25ml中硫代硫酸钠物质的量:
   2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    2      1
n(Na2S2O3)  nmol/L×V×10-3L
n(Na2S2O3)=2nV×10-3mol;
配制的250ml溶液中含有n(Na2S2O3)=0.02nVmol;
样品中Na2S2O3的百分含量=
0.02nV×158g/mol
m
×100%=
3.16nv
m
×100%,故答案为:
3.16nv
m

(6)该实验是在已知条件下的检验,缺少对照实验,故答案为:缺少平行实验.
举一反三
实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:
(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______.
(2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤 除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答:______,其理由是______.
(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为______.要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须______.
(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3
①你设计的实验方案是______.
②请运用化学原理对你的方案予以解释______.
题型:不详难度:| 查看答案
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是(  )
①检验某未知溶液中是否含有SO42-,通常是先向试液中滴加适量稀盐酸,然后再滴加BaCl2溶液;
②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时,常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色;
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,若末嗅到氨的气味,则说明该溶液中无铵盐;
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体,则该固体一定是碳酸钙;
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”.
A.①②B.②③C.①⑤D.④⑤
题型:不详难度:| 查看答案
有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可签别它们.请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试和中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是______被检出的物质的化学式(分子式)是______
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式分别为:
1支试管中有白色沉淀生成:______.
2支试管中有蓝色沉生成:______、______.
被检出的物质的化学式(分子式)是______
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象
(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是______,无沉淀生成的是______.
(ii)分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是______,有刺激性气味气体产生的是______.
题型:不详难度:| 查看答案
根据要求回答
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______,离子方程式为______.
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法,化学方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
实验室中一瓶无色溶液,可能是盐酸溶液,但其标签已模糊不清.某同学为了验证该溶液是盐酸溶液,设计如下实验,请帮助其填写下列空白.
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验步骤实验现象解释、结论
(1)取少量溶液于试管中,
______
______说明此溶液为一种酸
(2)取少量原溶液于另一个试管中,滴加______溶液和稀硝酸.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成说明此溶液是盐酸溶液,反应的化学方程式为______