某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投

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某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
魔方格

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

答案

举一反三

钠块质量

实验现象

0.2g

钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出

0.1g

钠块燃烧，发出爆炸声

0.05g

钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

实验结论（1）黑色CuO变为红色物质说明生成物为Cu，无水CuSO₄变蓝色说明生成水，同时生成一种无污染的气体，应为氮气，则反应的化学方程式为2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O，
故答案为：2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O；
（2）由加入Na的质量看出，当加入0.05gNa时，反应最为缓和，也最安全，故答案为：0.05；
问题讨论：（1）Cu₂O也为红色固体，与稀硫酸反应，但铜和稀硫酸不反应，所以可取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有，
故答案为：是；取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有；
（2）可用以下几种猜想和检验方案：
猜想1：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象．
猜想2：硫酸铜溶液浓度越大，溶液酸性越强，反应越剧烈，放出热量来不及扩散，从而引发爆炸．
检验方案：取两份体积相同浓度均为1%的硫酸铜溶液，其中一份滴加几滴稀硫酸，然后各加入0.1g钠块进行实验，观察现象．
猜想3：溶液浓度越大，使得钠块越难移动，热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的NaCl溶液，再加入0.1g钠块实验，观察现象．
故答案为：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸；用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象（或其它合理答案）．

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）

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选项

操作及现象

溶液

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，沉淀不消失．

饱和Na₂CO₃溶液

通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．

Na₂SiO₃溶液

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，沉淀不消失．再加入品红溶液，红色褪去．

Ca（ClO）₂溶液

通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．

Ca（OH）₂溶液

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A______；B______；C______；D______；

题型：不详难度：| 查看答案

实验顺序

实验内容

实验现象

①

A+B

没有现象发生

②

B+D

有气体放出

③

B+C

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

题型：四川难度：| 查看答案

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题型：辽宁模拟难度：| 查看答案