已知稀溴水和FeCl3溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl2溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)限选用的试剂有：

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已知稀溴水和FeCl₃溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl₂溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、CCl₄、KSCN溶液、AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ （填微粒的化学式，下同）引起的；
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_________ 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1：________________ 验证假设2：______________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1” 或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？____（填“可行”或“不可行”），理由是________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_______________。

答案

(1)Br₂；Fe³⁺；向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
(2)假设2；不可行；因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论
(3)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

举一反三

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应先用________（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(3)装置B中试剂的作用是____________。
(4)认为气体Y中还含有CO₂的理由是__________ （用化学方程式表示）。
(5)为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________________

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农用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究： (1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
验证和探究：
①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后______________
②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)₂溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是____的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验并根据现象作出相应分析：取适量“氢铵”配制成溶液，取溶液于一支洁净的试管中，加_________________
(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入如图甲的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入如图乙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。图乙中导管a的作用是___________ 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）。
方案（一）:________________________；
方案（二）:________________________。

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某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定含有的物质是________（填化学式），理由是________________
②其中一种物质的质量可以确定为_______（用代数式表示）g。
(2)B装置的名称是_______；写出B装置中反应的离子方程式：__________________。
(3)C装置的作用是_______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是___________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是______________。
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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实验事实：某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，结果得到蓝色沉淀。
I．甲同学认为：CuCO₃是难溶解的物质，两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；乙同学认为：CO₃^2-和Cu²⁺两者相互促进，发生水解反应，只生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为：两种因素都存在，应生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水。用离子方程式表示甲乙两位同学的观点。甲同学：____；乙同学：____。
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：
①过滤；②洗涤；③干燥。
过滤中除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是____；洗涤后的沉淀应____（选填下列序号）干燥。
A.在干燥管中 B.在U型管中 C.在干燥器中 D．在装有浓硫酸的洗气瓶中 E．在坩埚中微热
Ⅲ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

各装置连接顺序为A→C→B。装置C中装有试剂无水硫酸铜，若C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是___（写化学式）。
Ⅳ.若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来侧定其组成。

(1)各装置的仪器连接顺序是___（按照气体流向从左往右用字母表示）。
(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___（只列计算式）。

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某化学兴趣小组为探究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，设计如下实验。
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体，写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。

(2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分

①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________，
③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________，
④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H₂的体积分数为_______________；
②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。

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