溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。 Ⅰ:在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷,振荡,加热。(1
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溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。 |
Ⅰ:在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷,振荡,加热。 (1)设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br- (需说明:简单的实验操作及预测产生的实验现象)。 (2)观察到 现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是 和 。 Ⅱ:在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷,振荡,加热。 (4)设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应 (需说明:简单的实验操作及预测产生的实验现象)。 |
答案
(1)取上述反应后溶液少许于试管中,向其中加入过量的稀硝酸,再向溶液中滴加几滴AgNO3,产生淡黄色沉淀 (2)试管内溶液静置后不分层 (3)红外光谱;核磁共振氢谱 (4)将上述反应生成的气体先通过盛有水的试管,再通入盛有KMnO4溶液的试管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴水或溴的四氯化碳溶液) |
举一反三
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题 |
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(1)定性分析:如图甲可通过观察_____________,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_____________________, (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,检查该装置气密性的方法是_____________,实验中需要测量的数据是______________。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 |
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①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______________________。 ②实验时放出气体的总体积是___________mL。 ③放出 气体所需时间为__________min。 ④反应放出 气体所需时间约为__________min。 ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 ⑥解释反应速率变化的原因__________。 ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字) |
削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同。 I、《化学教学》:苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。 II、《中学化学教学参考》:苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。 (1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,小组设计了如下实验: ①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水。 ②在“褐变”后的苹果滴上2~3滴A溶液。 回答下列问题:A溶液是_________溶液(填化学式)。若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式____________________;实验①②的实验现象应为:①________________________ ②_____________________。经实验,①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。 (2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。 |
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某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。 【实验操作】取一支试管,加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液,滴入4滴饱和硫酸铜溶液,再加入2mL 37%~40%的甲醛溶液,振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。 【实验现象】溶液变浑浊,有暗红色固体生成,且有气泡产生。 Ⅰ探究暗红色固体的成分. 【提出假设】 假设l:暗红色固体为Cu 假设2;暗红色固体为Cu2O 假设3:暗红色固体为____________________________。 【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水,形成无色溶液,并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液; Cu不能溶解于氨水。 |
【实验验证】 |
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Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分,甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验,并将产生的气体通入下列装置中 |
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实验中,A装置中没有明显现象,C装置中黑色粉末变红,D装置中溶滚变浑浊,可以推断气体产物X含有_________________(填化学式)。 【思考与交流】 (1)A装置的作用有_________________ 和_________________。 (2)乙同学提出,上述装置有明显的不足,请你指出该不足之处________________ (3)丙同学提出:在该实验条件下,气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是_________________________________。 |
I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答: |
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(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为_________;C中反应的离子方程式为________________。 (2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比, A2装置的优点是_____________(写2点)。 II:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答: (3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________________。 (4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论 |
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为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动: (1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2________ L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L(标况)。 (2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 |
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①装置A中试剂的作用是_______________ ②认为气体中还含有的Q气体是___________________ ③为确认Q的存在,需在装置中添加M于__________, a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间 M中的试剂是____________ ④如果气体中含有H2,预计实验现象应是_________________ |
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