三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉未放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是___。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____；简述你的理由（不需写出反应的方程式）____。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式：________、________、________。
[探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为____。

答案

(1)溶液变为血红色
(2)不合理；当有Cu₂O时,Cu₂O溶于稀硫酸生成 Cu和CuSO₄ ,Cu能将Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，不会显血红色
(3)Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺ ；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O ；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
(4)[900(b-a)/a]%

举一反三

某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源（用 “

”或“

”表示）、烧杯、灵敏电流计（用“

”表示）和两个电极棒(分别是M、N) 进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。
丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象，他又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。请根据上述同学的实验现象回答以下问题：
(1)M电极棒材料是（写化学式）___________，N电极棒材料是（写化学式）____________。
(2)在下列虚框内完成对应三个同学的装置图：

(3)按下表要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式：

(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因：________。
(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀，他可以将N电极棒更换为（写化学式） __________。为验证该防护方法有效，他又做下列对比实验：接通电路2分钟后，分别在M电极区滴入2滴黄色K₃Fe(CN)₆]溶液，发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是__________，发生反应的离子方程式是____________ ，他还可选用的检验试剂是____________。

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某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体（标准状况），将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全（如图所示）。

试回答：
(1)钠块在空气中易被氧化，因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中，取出钠块的操作是用__________（填仪器名称）从试剂瓶中夹出一小块钠，做该探究实验之前，应对该钠块表面进行处理，目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热，产生的现象是：①___________； ②____________；③产生白烟；④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中，当滴入水时发生反应，产生的气体集中在集气瓶里，读取量筒读数时要注意三点：①待气体冷却后，②调节集气瓶与量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表：

(4)滴定之前，将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________（仪器名称）中，转移的方法是：将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中，再 ___________（填操作），待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂，用盐酸进行滴定，终点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L，消耗的体积为75. 00 mL，则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L^-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图：

(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。

【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L^-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L^-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。

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在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

[ ]
A．反应后溶液中含有NO₃^-B．反应后溶液中c(H⁺)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH₃·H₂O的电离常数不可能发生变化

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用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是

[ ]
A．实验过程中仪器C可起到防止倒吸的作用
B．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C₆H₅ONa溶液，则D中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为碱石灰，D中盛AgNO₃溶液，则D中溶液无现象
D．若A为稀硫酸，B为硫代硫酸钠，D中盛品红溶液，则D中溶液会褪色

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