使用中学常用实验器材设计一个实验，证实Ba( OH)2和H2SO4在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。 (1)实验原理：___； (2

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使用中学常用实验器材设计一个实验，证实Ba( OH)₂和H₂SO₄在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。
(1)实验原理：___；
(2)实验过程：____；
(3)实验现象：____。

答案

(1) Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
(2)将石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba( OH)₂溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于铁架台上，再向Ba(OH)₂溶液中滴加同浓度的H₂SO₄溶液直至过量
(3)电灯明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮

举一反三

如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是____，有关反应的化学方程式是____。
(2)干燥管内可装入的试剂是____，其作用是___。干燥管还可用___（填装置名称）代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是____。实验开始时应先点燃_______，实验结束时，应先熄灭____。

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有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有____。
(2)如何进行操作？
(3)实验现象是___。

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某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

请回答下列问题：
(1)写出Na与H₂O反应的化学方程式____ 。
(2)在点燃H₂之前必须先进行____，方法是____。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g．mL^-1、 0. 88 g．mL^-1、1.00 g．mL^-1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是____。

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据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。

(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________。B管发生反应的化学方程式是_________________
(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，在B管中观察到的现象是________。B管中发生的离子方程式是____________________

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设计实验证明酸性强弱顺序：HCl> H₂CO₃>H₂SiO₃。
(1)写出实验原理的化学反应方程式____。
(2)设计本实验所依据的化学原理是____。
(3)实验中必须用到的药品有________，所需的实验仪器有________。

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