影响化学反应速率的因素很多,下列措施不能加快化学反应速率的是A.降低温度B.升高温度C.使用催化剂D.增加反应物浓度
题型:不详难度:来源:
影响化学反应速率的因素很多,下列措施不能加快化学反应速率的是A.降低温度 | B.升高温度 | C.使用催化剂 | D.增加反应物浓度 |
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答案
A |
解析
考查外界条件对化学反应速率的影响。一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。 |
举一反三
一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
A.化学方程式中=2 | B.t2时N 的v正 = v逆. | C.从t1到t2时刻 M的平均反应速率mol/(L.min) | D.t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立 | B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 | C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小 | D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO |
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在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 | B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 | C.在平衡体系内含N2O40.25摩 | D.平衡时, N2O4的转化率为40% |
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反应2A(g)+3B(g )=2C(g )+D(g )在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率v最大的是: A.v(A) =0.75mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=1.0mol/(L·s) D.v (D) =0.8mol/(L·s) |
在10L的容器中进行如下反应:N2 + 3H2 = 2NH3,3s后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为( )A.0.003mol•(L•s)-1 | B.0.045 mol•(L•s)-1 | C.0.006 mol•(L•s)-1 | D.0.009 mol•(L•s)-1 |
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