化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（）甲100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸盐酸逐滴加入到

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化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
乙	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
丁	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中

A．甲乙两组实验产生的气体量相同
B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C．甲乙两组实验现象相同
D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生

答案

解析

略

举一反三

不能鉴别

、

和

四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）

A．盐酸、硫酸	B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氢氧化钠溶液

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（12分）某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

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(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是、。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用

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下列反应

“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，

用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（ ）甲100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸盐酸逐滴加入到