(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1 稀硫酸,(1)经计算,应用 (填仪器名称及规
题型:不详难度:来源:
(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1 稀硫酸, (1)经计算,应用 (填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸 。 (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm (3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。 (4)玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________(填写序号)。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用 |
答案
解析
略 |
举一反三
下列反应“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 |
中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——紫红色 | B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色 | C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量: 淀粉——蓝色 | D.利用OH-+H+===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞——浅红色 |
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(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液 (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。 A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题: ①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。 ②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______ __,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______ __mol·L-1。 (2)滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是____________________________________________________________________。 |
(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1)为了安全,加热E以前必须进行的操作是____________________________。 (2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。 (3)已知有反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O,可用的试剂是________(填序号) a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硫酸 (4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g,F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为(不用化简)n(H):n(O)= ________:_______;若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O,则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)某学生为了检验反应后固体的成分,反应前在E管中加入了氧化铜固体16g,反应后称量固体的质量变为13.6g,则13.6g的成分为:___________(若为混合物,需计算出各自的质量) |
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:
⑴写出甲中反应的离子方程式: ______________________;乙中的现象是____________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________,可证明NO的还原性。 ⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。 ⑶小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可) |
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